कक्षा 10 विज्ञान - धातु और अधातु (Metals and Non-metals) — धातु और अधातु अध्याय के महत्वपूर्ण बिंदु और अवधारणाएं।

धातु और अधातु (Metal and Non-metal) महा-गाइड: संपूर्ण नोट्स और प्रश्नोत्तर | Chemistry Class 10 & Competitive Exams

धातु और अधातु (Metal and Non-metal) – संपूर्ण महा-गाइड

रसायन विज्ञान (Chemistry) का गहन अध्ययन | कक्षा 10 से लेकर UPSC, SSC और रेलवे परीक्षाओं के लिए निर्णायक सामग्री

1. प्रस्तावना (Introduction)

प्रिय विद्यार्थियों और जिज्ञासु पाठकों! 👋

क्या आपने कभी सोचा है कि जिस सोने (Gold) के आभूषण हम पहनते हैं, और जिस कोयले (Coal) को हम जलाते हैं, वे दोनों दिखने में और काम करने में इतने अलग क्यों हैं? एक चमकता है, तो दूसरा काला है। एक को खींचकर तार बनाया जा सकता है, जबकि दूसरा चोट मारने पर टूट जाता है।

यही अंतर हमें ले जाता है रसायन विज्ञान के एक बहुत ही रोचक विषय की ओर, जिसे हम “धातु और अधातु” (Metals and Non-metals) कहते हैं।

इस विस्तृत गाइड में, हम रसायन विज्ञान की इस नींव को बहुत गहराई से समझेंगे। हम केवल परिभाषाएं नहीं रटेंगे, बल्कि उनके पीछे के विज्ञान (“क्यों” और “कैसे”) को समझेंगे। चाहे आप 10वीं कक्षा के छात्र हों या रेलवे/SSC जैसी प्रतियोगी परीक्षाओं की तैयारी कर रहे हों, यह गाइड आपके लिए ‘रामबाण’ साबित होगी।

शिक्षक की कलम से ✍️: रसायन विज्ञान में अपवाद (Exceptions) बहुत महत्वपूर्ण होते हैं। परीक्षा में सीधे प्रश्न अक्सर इन्हीं अपवादों से पूछे जाते हैं। इसलिए पढ़ते समय “लाल बॉक्स” वाले टिप्स पर विशेष ध्यान दें।

2. मूल अवधारणा (Basic Concept)

(A) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आधार पर परिभाषा

आइए इलेक्ट्रॉन के आधार पर इनकी परिभाषा को गहराई से समझें:

धातु (Electro-positive Elements): वे तत्व जिनके बाहरी कोश (Outer Shell) में सामान्यतः 1, 2 या 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये स्थायित्व प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन त्यागते हैं और धनायन (Cation) बनाते हैं।
उदाहरण: Na (2,8,1) → Na⁺ + e^–
अधातु (Electro-negative Elements): वे तत्व जिनके बाहरी कोश में 5, 6 या 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये अष्टक (Octet) पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं और ऋणायन (Anion) बनाते हैं।
उदाहरण: Cl (2,8,7) + e^– → Cl^– (2,8,8)

सरल परिभाषा: धातु वे तत्व हैं जो ऊष्मा और विद्युत के सुचालक होते हैं और आघातवर्ध्य होते हैं। जबकि अधातु भंगुर और कुचालक होते हैं।

3. भौतिक गुणों में अंतर – विस्तृत विश्लेषण

प्रिय छात्रों, परीक्षा में अंतर स्पष्ट करने वाले प्रश्न बहुत आते हैं। नीचे दी गई तालिका और उसके बाद दिए गए अपवादों को ध्यान से पढ़ें।

गुण (Property)	धातु (Metals)	अधातु (Non-metals)
1. अवस्था (State)	सामान्यतः कमरे के तापमान पर ठोस (Solid) होती हैं।	ये ठोस, द्रव और गैस तीनों अवस्थाओं में मिल सकती हैं।
2. चमक (Lustre)	इनमें एक विशेष धात्विक चमक होती है।	ये चमकहीन होती हैं।
3. कठोरता (Hardness)	ये सामान्यतः कठोर होती हैं।	ये सामान्यतः नरम या भंगुर होती हैं।
4. आघातवर्ध्यता (Malleability)	इन्हें पीटकर पतली चादर (Sheet) बनाया जा सकता है।	ये भंगुर (Brittle) होती हैं, चोट मारने पर टूट जाती हैं।
5. चालकता (Conductivity)	ये ऊष्मा और विद्युत की सुचालक होती हैं।	ये कुचालक (Insulator) होती हैं।

महत्वपूर्ण अपवाद (Critical Exceptions) – परीक्षा विशेष

🔴 द्रव धातु/अधातु: ‘पारा’ (Mercury) एकमात्र द्रव धातु है, जबकि ‘ब्रोमीन’ (Bromine) एकमात्र द्रव अधातु है।
🔴 नरम धातुएं: सोडियम (Na) और पोटैशियम (K) धातु होते हुए भी इतने नरम हैं कि चाकू से काटे जा सकते हैं।
🔴 चमकीली अधातु: आयोडीन (Iodine) एक अधातु है, फिर भी इसमें धात्विक चमक होती है।
🔴 कठोर अधातु: हीरा (Diamond) कार्बन का अपरूप है जो प्रकृति का सबसे कठोर पदार्थ है (धातुओं से भी कठोर)।
🔴 सुचालक अधातु: ग्रेफाइट (Graphite) अधातु होते हुए भी विद्युत का सुचालक है।

4. धातुओं के रासायनिक गुण (Chemical Properties of Metals)

(i) ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया और उभयधर्मी ऑक्साइड

धातुएं ऑक्सीजन के साथ मिलकर धातु ऑक्साइड बनाती हैं जो आमतौर पर क्षारीय (Basic) होते हैं।

उभयधर्मी ऑक्साइड (Amphoteric Oxides) – बहुत महत्वपूर्ण:
एल्युमिनियम (Al) और जिंक (Zn) के ऑक्साइड विशेष हैं। ये अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करते हैं।
उदाहरण: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O (अम्ल के साथ अभिक्रिया)

एनोडीकरण (Anodizing)

एल्युमिनियम पर ऑक्साइड की एक मोटी सुरक्षात्मक परत बनाने की प्रक्रिया को एनोडीकरण कहते हैं। यह परत धातु को आगे संक्षारण (Corrosion) से बचाती है। इसी तकनीक से एल्युमिनियम के बर्तनों को सुरक्षित और रंगीन बनाया जाता है।

(ii) जल के साथ अभिक्रिया का विवरण

अलग-अलग धातुएं पानी के साथ अलग व्यवहार करती हैं:

धातु	जल की अवस्था	परिणाम
Na, K	ठंडा पानी	हिंसक अभिक्रिया, आग पकड़ लेते हैं।
Ca	ठंडा पानी	कम हिंसक, तैरने लगता है।
Mg	गर्म पानी	तैरने लगता है।
Al, Fe, Zn	भाप (Steam)	केवल भाप से क्रिया करते हैं।
Cu, Ag, Au	कोई क्रिया नहीं	पानी से कोई अभिक्रिया नहीं करते।

🔴 Exam Tip: सोडियम (Na) को केरोसिन तेल (Kerosene) में डुबोकर क्यों रखा जाता है? क्योंकि यह हवा और नमी के संपर्क में आते ही आग पकड़ लेता है।

(iii) अम्लों के साथ अभिक्रिया और ‘अम्लराज’

धातुएं तनु अम्ल के साथ क्रिया करके हाइड्रोजन गैस (H₂) देती हैं।

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

अम्लराज (Aqua Regia) 🧪

यह सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) और सांद्र नाइट्रिक अम्ल (HNO₃) का 3:1 के अनुपात में ताज़ा मिश्रण है। यह भभकता हुआ द्रव है जो सोने (Gold) और प्लेटिनम जैसी कठोर धातुओं को भी गला सकता है।

5. अधातुओं के रासायनिक गुण

ऑक्सीजन के साथ: अधातुएं ऑक्सीजन के साथ क्रिया करके अम्लीय (Acidic) या उदासीन (Neutral) ऑक्साइड बनाती हैं।
उदाहरण: SO₂ (अम्लीय), CO (उदासीन)।
जल के साथ: सामान्यतः अधातुएं पानी के साथ अभिक्रिया नहीं करतीं। इसीलिए फॉस्फोरस जैसी सक्रिय अधातु को पानी में रखा जाता है ताकि वह हवा से आग न पकड़े।

6. कार्बन के अपरूप (Allotropes of Carbon)

कार्बन प्रकृति में विभिन्न रूपों में मिलता है जिनके भौतिक गुण अलग लेकिन रासायनिक गुण समान होते हैं।

गुण	हीरा (Diamond)	ग्रेफाइट (Graphite)
संरचना	दृढ़ त्रि-आयामी (3D Rigid)	षट्कोणीय परतों में (Hexagonal Layers)
कठोरता	सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ	नरम और चिकना (Slippery)
विद्युत चालकता	कुचालक (Insulator)	सुचालक (Conductor)
उपयोग	आभूषण, कांच काटने में	पेंसिल लेड, स्नेहक (Lubricant)

बकमिनस्टर फुलरीन (C₆₀): यह कार्बन का एक अन्य अपरूप है जिसकी संरचना फुटबॉल जैसी होती है।

7. सक्रियता श्रेणी (Reactivity Series) – सुपर ट्रिक! 🔥

यह सूची बताती है कि कौन सी धातु सबसे ज्यादा ताकतवर (Reactive) है।

याद करने की ट्रिक (Mnemonic):

“केदार नाथ का माली आलू जरा फीके पकाता है”

तत्व (Element)	संकेत	प्रतिक्रियाशीलता
Potassium (केदार)	K	सबसे अधिक अभिक्रियाशील
Sodium (नाथ)	Na	सबसे अधिक अभिक्रियाशील
Calcium (का)	Ca	↓
Magnesium (माली)	Mg	↓
Aluminium (आलू)	Al	↓
Zinc (जरा)	Zn	↓ घटती सक्रियता
Iron (फीके)	Fe	↓
Lead (पकाता)	Pb	↓
Hydrogen (है)	H	(संदर्भ के लिए)
Copper	Cu	↓
Silver	Ag	↓
Gold	Au	सबसे कम अभिक्रियाशील

विस्थापन अभिक्रिया: अधिक अभिक्रियाशील धातु (जैसे आयरन), कम अभिक्रियाशील धातु (जैसे कॉपर) को उसके यौगिक से विस्थापित कर देती है।
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

8. आयनिक यौगिक (Ionic Compounds)

धातु (इलेक्ट्रॉन दाता) और अधातु (इलेक्ट्रॉन ग्राही) के बीच बने बंध को आयनिक बंध कहते हैं।

ये विपरीत आवेशों (Positive & Negative ions) के मजबूत आकर्षण से जुड़े होते हैं।
गुण: इनका गलनांक (Melting Point) बहुत उच्च होता है। ये ठोस और कठोर होते हैं। ये पानी में घुलनशील होते हैं और गलित अवस्था में बिजली का संचालन करते हैं।

9. धातुकर्म (Metallurgy): अयस्क से शुद्ध धातु तक

खदानों से अयस्क निकालकर शुद्ध धातु प्राप्त करने की प्रक्रिया के तीन मुख्य चरण हैं:

चरण 1: अयस्क का सांद्रण (Enrichment)

अयस्क से मिट्टी, रेत (गैंग) को हटाना। विधियां: जलीय धुलाई, फेन प्लवन विधि (सल्फाइड अयस्कों के लिए), और चुंबकीय पृथक्करण।

चरण 2: धातु का निष्कर्षण (Extraction)

भर्जन (Roasting): सल्फाइड अयस्क को हवा की उपस्थिति में गर्म करना (जैसे ZnS को ZnO में बदलना)।
निस्तापन (Calcination): कार्बोनेट अयस्क को हवा की अनुपस्थिति में गर्म करना (जैसे ZnCO₃ को ZnO में बदलना)।
अपचयन: ऑक्साइड प्राप्त होने के बाद, कार्बन (कोक) का उपयोग करके ऑक्सीजन को हटा दिया जाता है।
थर्मिट अभिक्रिया: रेल की पटरियों को जोड़ने के लिए आयरन ऑक्साइड की एल्युमिनियम के साथ अभिक्रिया कराई जाती है जिससे पिघला हुआ लोहा प्राप्त होता है।

चरण 3: परिष्करण (Refining)

सबसे प्रचलित विधि विद्युत अपघटनी परिष्करण (Electrolytic Refining) है। इसमें अशुद्ध धातु को एनोड और शुद्ध धातु को कैथोड बनाया जाता है। तांबे (Copper) का शुद्धिकरण इसी विधि से होता है।

10. संक्षारण और मिश्रधातु (Corrosion and Alloys)

संक्षारण से बचाव

यशदलेपन (Galvanization): लोहे की वस्तुओं पर जस्ते (Zinc) की परत चढ़ाना।
पेंटिंग और ग्रीसिंग: सतह को हवा और नमी से दूर रखने के लिए।
एनोडीकरण: एल्युमिनियम के लिए।

मिश्रधातु (Alloys)

धातु के गुणों को सुधारने के लिए दो या अधिक धातुओं का समांगी मिश्रण।

पीतल (Brass): कॉपर + जिंक (Cu + Zn)
कांसा (Bronze): कॉपर + टिन (Cu + Sn)
सोल्डर (Solder): लेड + टिन (Pb + Sn) – तारों को जोड़ने के लिए।
स्टेनलेस स्टील: लोहा + निकल + क्रोमियम (जंग नहीं लगता)।
अमलगम: यदि किसी मिश्रधातु में एक धातु ‘पारा’ (Mercury) हो।

11. परीक्षा विशेष: Master Facts (Exam Booster) 🚀

🔹 भविष्य की धातु / रणनीतिक धातु: टाइटेनियम (Ti)।
🔹 सफेद सोना (White Gold): प्लेटिनम (Pt)।
🔹 आशा की धातु (Metal of Hope): यूरेनियम (Uranium)।
🔹 क्विक सिल्वर: पारा (Mercury)।
🔹 सबसे हल्की धातु: लिथियम (Li)।
🔹 सबसे भारी धातु: ओस्मियम (Os)।
🔹 विद्युत का सबसे अच्छा चालक: चांदी (Silver)।
🔹 रक्त में पाई जाने वाली धातु: आयरन (Fe)।
🔹 क्लोरोफिल में पाई जाने वाली धातु: मैग्नीशियम (Mg)।

12. अक्सर पूछे जाने वाले महत्वपूर्ण प्रश्न (FAQ)

प्रश्न 1: एल्युमिनियम अभिक्रियाशील है, फिर भी इसके बर्तन क्यों बनाए जाते हैं?

उत्तर: क्योंकि हवा के संपर्क में आने पर एल्युमिनियम अपनी सतह पर ऑक्साइड की एक मजबूत परत बना लेता है जो इसे आगे खराब होने (संक्षारण) से बचाती है। यह परत सुरक्षा कवच का काम करती है।

प्रश्न 2: तांबे के बर्तनों को नींबू से क्यों साफ करते हैं?

उत्तर: तांबे पर क्षारीय कॉपर कार्बोनेट की हरी परत जम जाती है। नींबू में मौजूद अम्ल (Acid) इस क्षारीय परत को उदासीन (Neutralize) करके घोल देता है, जिससे बर्तन चमकने लगते हैं।

प्रश्न 3: 24 कैरेट सोना आभूषण बनाने के लिए क्यों नहीं प्रयुक्त होता?

उत्तर: 24 कैरेट सोना बहुत नरम होता है और आसानी से मुड़ सकता है। इसे कठोर बनाने के लिए इसमें तांबा या चांदी मिलाकर 22 कैरेट सोना बनाया जाता है, जिससे टिकाऊ आभूषण बनते हैं।

प्रश्न 4: एक्वा रेजिया (Aqua Regia) क्या है?

उत्तर: यह सांद्र HCl और सांद्र HNO₃ का 3:1 मिश्रण है। यह सोने और प्लेटिनम को गला सकता है।

प्रश्न 5: क्या होता है जब लोहे की कील को कॉपर सल्फेट में डालते हैं?

उत्तर: लोहा, कॉपर से अधिक ताकतवर है, इसलिए यह कॉपर को विस्थापित कर देता है। विलयन का रंग नीले से हल्का हरा (फेरस सल्फेट) हो जाता है और कील पर भूरी परत जम जाती है।

प्रश्न 6: थर्मिट अभिक्रिया का क्या उपयोग है?

उत्तर: इसमें आयरन ऑक्साइड की एल्युमिनियम के साथ अभिक्रिया से बहुत अधिक ऊष्मा और पिघला हुआ लोहा निकलता है। इसका उपयोग रेल की पटरियों और मशीनों की दरारों को जोड़ने (वेल्डिंग) में होता है।

प्रश्न 7: आयनिक यौगिकों का गलनांक उच्च क्यों होता है?

उत्तर: क्योंकि आयनिक यौगिकों में विपरीत आवेशों (धनायन और ऋणायन) के बीच बहुत मजबूत आकर्षण बल होता है, जिसे तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा (ताप) की आवश्यकता होती है।

निष्कर्ष (Conclusion)

दोस्तों, “धातु और अधातु” केवल एक अध्याय नहीं, बल्कि आधुनिक सभ्यता का आधार है। मोबाइल की चिप से लेकर हवाई जहाज की बॉडी तक, सब कुछ इसी विज्ञान पर टिका है।

इस गाइड में हमने मूल परिभाषाओं से लेकर जटिल धातुकर्म तक सब कुछ कवर किया है। यदि आप प्रतियोगी परीक्षा की तैयारी कर रहे हैं, तो “अपवादों” और “रासायनिक सूत्रों” का बार-बार रिवीजन करें।

विज्ञान रटने का नहीं, समझने का जादू है। सीखते रहें, प्रश्न पूछते रहें! 🌟

“धातु और अधातु (Metal & Non-Metal) – कक्षा 10 विज्ञान के सर्वश्रेष्ठ हस्तलिखित नोट्स”

Handwritten Notes: Metal & Non-Metal

Chapter: धातु और अधातु

(Class 10 – Chemistry | Detailed Notes)

1. तत्वों का वर्गीकरण (Classification)

हमारे ब्रह्मांड में प्रत्येक पदार्थ तत्वों से मिलकर बना है।

वर्तमान में कुल ज्ञात तत्व = 118

प्राकृतिक तत्व: 94 (लगभग)
कृत्रिम (मानव निर्मित): 24

गुणों के आधार पर इन्हें तीन भागों में बांटा गया है:

धातु (Metals): लगभग 90+ तत्व धातु हैं। (बहुतायत में)।
अधातु (Non-Metals): लगभग 22 तत्व।
उपधातु (Metalloids): कुछ ही तत्व (जैसे सिलिकॉन, जर्मेनियम)।

Exam Fact: भूपर्पटी (Earth Crust) में सबसे अधिक मात्रा में पाई जाने वाली धातु ‘एल्युमिनियम’ (Al) है, और उसके बाद ‘लोहा’ (Fe) है।

2. धातु (Metals) – विस्तृत परिभाषा

भौतिक परिभाषा: वे तत्व जो कठोर, चमकीले, आघातवर्ध्य, तन्य, ध्वानिक तथा उष्मा और विद्युत के सुचालक होते हैं।

इलेक्ट्रॉनिक परिभाषा (Concept):

वे तत्व जो रासायनिक अभिक्रिया के दौरान अपने परमाणुओं से इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनायन (Positive Ions) बनाने की प्रवृत्ति रखते हैं।

M (Metal) → Mⁿ⁺ + ne^–

पहचान: इनके संयोजी कोश (Valence Shell) में 1, 2, या 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

उदाहरण:

सोडियम (Na, 11) : 2, 8, 1
मैग्नीशियम (Mg, 12) : 2, 8, 2
एल्युमिनियम (Al, 13) : 2, 8, 3

3. अधातु (Non-Metals) – परिभाषा

भौतिक परिभाषा: वे तत्व जो चमकहीन, भंगुर तथा विद्युत व उष्मा के कुचालक होते हैं।

इलेक्ट्रॉनिक परिभाषा:

वे तत्व जो रासायनिक अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन (Negative Ions) बनाने की प्रवृत्ति रखते हैं।

X + ne^– → X^n-

पहचान: इनके बाहरी कोश में 5, 6, या 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। (हीलियम और हाइड्रोजन अपवाद हैं)।

उदाहरण:

नाइट्रोजन (N, 7) : 2, 5
ऑक्सीजन (O, 8) : 2, 6
क्लोरीन (Cl, 17) : 2, 8, 7

4. भौतिक गुणधर्म (Physical Properties)

(A) धात्विक चमक (Metallic Lustre)

धातु: अपने शुद्ध रूप में, धातुओं की सतह चमकदार होती है। इसे पॉलिश किया जा सकता है।

कारण: मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण प्रकाश का परावर्तन होता है।

उदाहरण: सोना (पीला), तांबा (लाल-भूरा), चांदी (सफेद)।

अधातु: ये सामान्यतः चमकहीन (Dull) होती हैं।

⚠️ महत्वपूर्ण अपवाद:

आयोडीन (Iodine): एक अधातु है लेकिन इसमें धात्विक चमक होती है।

ग्रेफाइट: यह भी थोड़ा चमकदार होता है।

(B) कठोरता (Hardness)

धातु: सामान्यतः धातुएं कठोर होती हैं। कठोरता अलग-अलग धातुओं में भिन्न होती है।

उदाहरण: लोहा, तांबा और एल्युमिनियम बहुत कठोर हैं।

⚠️ अपवाद (Metals):

क्षार धातुएं (Alkali Metals): लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटैशियम (K)।

ये इतनी मुलायम होती हैं कि इन्हें चाकू से आसानी से काटा जा सकता है। इनका घनत्व भी कम होता है।

अधातु: सामान्यतः नरम होती हैं (जैसे सल्फर, फास्फोरस)।

कठोरता का महा-अपवाद (अधातु)

सामान्य नियम कहता है कि अधातु नरम होती है, लेकिन…

💎 हीरा (Diamond)

हीरा कार्बन (Carbon) का एक अपरूप (Allotrope) है।

यह प्रकृति में पाया जाने वाला सबसे कठोर पदार्थ है।
यह धातुओं से भी अधिक कठोर है।
इसका उपयोग कांच काटने और चट्टानों में छेद करने (Drilling) के लिए किया जाता है।
इसका गलनांक और क्वथनांक बहुत उच्च होता है।

(C) अवस्था (State)

धातु: कमरे के तापमान पर ठोस (Solid) अवस्था में पाई जाती हैं।

⚠️ अपवाद (Metal):

पारा (Mercury – Hg)

यह एकमात्र धातु है जो कमरे के ताप पर द्रव (Liquid) है।

नोट: गैलियम (Ga) और सीजियम (Cs) का गलनांक इतना कम है (क्रमशः 30°C और 28°C) कि हथेली पर रखते ही पिघल जाते हैं।

अधातुओं की अवस्था

अधातुएं तीनों अवस्थाओं में मिल सकती हैं, लेकिन मुख्य रूप से ठोस या गैस।

ठोस: कार्बन, सल्फर, फास्फोरस, आयोडीन।
गैस: ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, क्लोरीन।

⚠️ अपवाद (Non-Metal):

ब्रोमीन (Bromine – Br)

यह एकमात्र अधातु है जो कमरे के ताप पर लाल-भूरे रंग का द्रव है।

(D) आघातवर्ध्यता (Malleability)

धातुओं का वह गुण जिसके कारण उन्हें हथौड़े से पीटकर बिना तोड़े पतली चादर (Sheet) में परिवर्तित किया जा सकता है।

धातु का टुकड़ा + 🔨 = पतली शीट

सबसे अधिक आघातवर्ध्य: सोना (Au) और चांदी (Ag)।
एल्युमिनियम: इसकी फॉयल (Foil) का उपयोग खाद्य सामग्री पैक करने में होता है।

अधातु: आघातवर्ध्य नहीं होतीं। ये भंगुर (Brittle) होती हैं। हथौड़ा मारने पर ये चूर-चूर हो जाती हैं (जैसे कोयला)।

(E) तन्यता (Ductility)

धातुओं का वह गुण जिसके कारण उन्हें खींचकर पतले तार (Wire) में बदला जा सकता है।

सबसे अधिक तन्य धातु: सोना (Gold)।
तथ्य: 1 ग्राम सोने से लगभग 2 किलोमीटर लंबा तार खींचा जा सकता है।
चांदी, तांबा और एल्युमिनियम भी अच्छे तन्य हैं।

अधातु: इनमें तन्यता नहीं होती। इन्हें खींचने पर ये टूट जाती हैं।

(F) ऊष्मीय चालकता (Thermal Conductivity)

धातुएं ऊष्मा की अच्छी सुचालक होती हैं और इनका गलनांक उच्च होता है।

इसी गुण के कारण धातुओं (जैसे कॉपर, एल्युमिनियम) का उपयोग खाना पकाने के बर्तन बनाने में किया जाता है।

सर्वश्रेष्ठ चालक (Best)	खराब चालक (Poor)
चांदी (Silver) तांबा (Copper)	लेड (Lead/सीसा) मर्करी (Mercury/पारा)

नोट: चांदी सबसे अच्छी चालक है, लेकिन महंगी होने के कारण तारों में तांबे का प्रयोग होता है।

(G) विद्युत चालकता (Electrical Conductivity)

धातुएं विद्युत की सुचालक होती हैं।

कारण: धातुओं की क्रिस्टल संरचना में मुक्त इलेक्ट्रॉनों (Free Electrons) की उपस्थिति, जो आवेश को एक जगह से दूसरी जगह ले जाते हैं।

बिजली के तारों पर PVC (पॉलीविनाइल क्लोराइड) या रबर की परत चढ़ाई जाती है जो कुचालक होती है, ताकि करंट न लगे।

⚠️ अपवाद (Non-Metal):

ग्रेफाइट (Graphite): कार्बन का अपरूप है। अधातु होते हुए भी यह विद्युत का सुचालक है।

(H) ध्वानिक (Sonorous)

धातुएं कठोर सतह से टकराने पर एक गूंजने वाली ध्वनि (Ringing Sound) उत्पन्न करती हैं।

उदाहरण: स्कूल की घंटी, मंजीरा, मंदिर का घंटा।

अधातुएं ध्वानिक नहीं होतीं (लकड़ी पर मारने से ‘ठक-ठक’ की आवाज आती है, गूंजती नहीं)।

(I) घनत्व (Density)

धातुओं का घनत्व सामान्यतः उच्च होता है।

अपवाद: सोडियम (Na) और पोटैशियम (K) का घनत्व पानी से भी कम होता है, इसलिए ये पानी पर तैरते हैं।

(J) गलनांक (Melting Point)

धातुओं का गलनांक उच्च होता है।

लोहा (Fe): 1535°C
कॉपर (Cu): 1085°C
टंगस्टन (W): इसका गलनांक सबसे उच्च (लगभग 3422°C) होता है। इसीलिए इसका उपयोग बल्ब के फिलामेंट में होता है।

अधातुओं का गलनांक:

सामान्यतः कम होता है।

अपवाद: हीरा (Diamond) और ग्रेफाइट का गलनांक बहुत उच्च होता है।

धातुओं के रासायनिक गुण

1. वायु (ऑक्सीजन) के साथ अभिक्रिया

लगभग सभी धातुएं ऑक्सीजन के साथ मिलकर संगत धातु ऑक्साइड बनाती हैं।

धातु + ऑक्सीजन → धातु ऑक्साइड

उदाहरण 1: कॉपर (Copper)

कॉपर को हवा में गर्म करने पर वह जलता नहीं है, लेकिन उस पर काले रंग की परत चढ़ जाती है।

2Cu + O₂ → 2CuO (कॉपर ऑक्साइड – काला)

उदाहरण 2: एल्युमिनियम (Aluminium)

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ (एल्युमिनियम ऑक्साइड)

धातु ऑक्साइड की प्रकृति

सामान्यतः धातु ऑक्साइड क्षारीय (Basic) प्रकृति के होते हैं।

ये पानी में घुलकर क्षार (Base) बनाते हैं जो लाल लिटमस को नीला कर देते हैं।

Na₂O (s) + H₂O (l) → 2NaOH (aq)
K₂O (s) + H₂O (l) → 2KOH (aq)

लेकिन सभी धातु ऑक्साइड पानी में घुलनशील नहीं होते। (जैसे CuO पानी में नहीं घुलता)।

अधातु ऑक्साइड (जैसे SO₂, CO₂) अम्लीय प्रकृति के होते हैं।

★ उभयधर्मी ऑक्साइड (Amphoteric Oxides)

यह टॉपिक परीक्षा में बार-बार पूछा जाता है।

परिभाषा: वे धातु ऑक्साइड जो अम्लीय (Acidic) तथा क्षारीय (Basic) दोनों प्रकार के व्यवहार प्रदर्शित करते हैं। अर्थात, ये अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।

उदाहरण:

एल्युमिनियम ऑक्साइड (Al₂O₃)
जिंक ऑक्साइड (ZnO)

Al₂O₃ की रासायनिक अभिक्रियाएं

1. अम्ल के साथ (क्षारीय व्यवहार):

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

(यहाँ यह बेस की तरह काम कर रहा है)

2. क्षार के साथ (अम्लीय व्यवहार):

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

उत्पाद का नाम: सोडियम एल्युमिनेट (Sodium Aluminate)

जिंक ऑक्साइड भी इसी तरह सोडियम जिंकेट (Na₂ZnO₂) बनाता है।

एनोडीकरण (Anodizing)

एल्युमिनियम पर ऑक्साइड की एक मोटी और मजबूत परत बनाने की प्रक्रिया।

प्रक्रिया: साफ एल्युमिनियम की वस्तु को एनोड बनाकर तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ विद्युत अपघटन किया जाता है। एनोड पर निकलने वाली ऑक्सीजन गैस एल्युमिनियम के साथ क्रिया करके ऑक्साइड की परत को मोटा कर देती है।

लाभ:

संक्षारण (Corrosion) से सुरक्षा।
इसे आसानी से रंगा जा सकता है (Decorative Use)।
यह परत हटने पर भी सतह सुरक्षित रहती है।

2. जल के साथ अभिक्रिया 💧

धातु + जल → धातु ऑक्साइड/हाइड्रॉक्साइड + H₂ गैस

सभी धातुएं पानी के साथ एक जैसा व्यवहार नहीं करतीं। उनकी क्रियाशीलता अलग-अलग होती है।

(i) ठंडे पानी के साथ अभिक्रिया

पोटैशियम (K) और सोडियम (Na):

ये ठंडे पानी के साथ भी तेजी से और हिंसक रूप से अभिक्रिया करते हैं।

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ + ऊष्मा

यह अभिक्रिया इतनी ऊष्माक्षेपी (Exothermic) होती है कि उत्पन्न हाइड्रोजन गैस तुरंत आग पकड़ लेती है।

कैल्शियम (Ca) की अभिक्रिया

कैल्शियम पानी के साथ अभिक्रिया तो करता है, लेकिन यह सोडियम जितनी हिंसक नहीं होती।

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

इस अभिक्रिया में इतनी ऊष्मा नहीं निकलती कि आग लग सके।

Ca पानी पर क्यों तैरता है?

अभिक्रिया में बनी हाइड्रोजन गैस के बुलबुले धातु की सतह पर चिपक जाते हैं, जिससे धातु हल्की होकर तैरने लगती है।

(ii) गर्म पानी के साथ अभिक्रिया

मैग्नीशियम (Mg):

यह ठंडे पानी के साथ अभिक्रिया नहीं करता।

यह गर्म पानी (Hot Water) के साथ अभिक्रिया करके मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है।

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂

मैग्नीशियम भी हाइड्रोजन के बुलबुलों के चिपकने के कारण पानी की सतह पर तैरने लगता है।

(iii) भाप (Steam) के साथ अभिक्रिया

एल्युमिनियम (Al), आयरन (Fe) और जिंक (Zn):

ये धातुएं न तो ठंडे पानी से, न ही गर्म पानी से अभिक्रिया करती हैं। ये केवल भाप के साथ अभिक्रिया करती हैं।

भाप के साथ ये धातु ऑक्साइड बनाते हैं (हाइड्रॉक्साइड नहीं)।

2Al + 3H₂O(g) → Al₂O₃ + 3H₂

3Fe + 4H₂O(g) → Fe₃O₄ + 4H₂

(iv) जल के साथ कोई अभिक्रिया नहीं

लेड (Pb), कॉपर (Cu), सिल्वर (Ag) और गोल्ड (Au):

ये धातुएं पानी के किसी भी रूप (ठंडा, गर्म, भाप) के साथ अभिक्रिया नहीं करतीं।

🚿 गीजर का टैंक कॉपर का क्यों?
क्योंकि स्टील (लोहा) भाप से क्रिया करके जंग खा सकता है, लेकिन कॉपर भाप से क्रिया नहीं करता।

3. अम्लों के साथ अभिक्रिया

धातु + तनु अम्ल → लवण + H₂ गैस

उदाहरण: मैग्नीशियम और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

अपवाद (Copper): कॉपर तनु HCl के साथ अभिक्रिया नहीं करता, क्योंकि यह हाइड्रोजन से कम अभिक्रियाशील है।

H₂ की पहचान: साबुन के घोल से बुलबुले निकलेंगे जो जलती मोमबत्ती लाने पर ‘पॉप’ ध्वनि के साथ जलेंगे।

⚠️ नाइट्रिक अम्ल (HNO₃) का अपवाद

यह बहुत महत्वपूर्ण प्रश्न है।

सामान्यतः धातुएं अम्ल के साथ H₂ गैस देती हैं, परंतु नाइट्रिक अम्ल के साथ नहीं।

कारण: HNO₃ एक प्रबल ऑक्सीकारक (Strong Oxidizing Agent) है।

यह उत्पन्न होने वाली H₂ गैस को तुरंत ऑक्सीकृत करके जल (H₂O) बना देता है और स्वयं अपचयित होकर नाइट्रोजन के किसी ऑक्साइड (N₂O, NO, NO₂) में बदल जाता है।

अपवाद का भी अपवाद: मैग्नीशियम (Mg) और मैंगनीज (Mn) बहुत तनु HNO₃ के साथ H₂ गैस देते हैं।

★ अम्लराज (Aqua Regia)

इसे ‘रॉयल वॉटर’ (शाही पानी) भी कहते हैं।

सांद्र HCl : सांद्र HNO₃
3 : 1

गुण:

यह एक भभकता हुआ (Fuming) द्रव है।
यह अत्यधिक संक्षारक (Corrosive) है।

उपयोग: यह सोने (Gold) और प्लेटिनम जैसी अक्रियाशील धातुओं को भी गला सकता है। (जबकि अकेले HCl या HNO₃ ऐसा नहीं कर सकते)।

4. अन्य धातु लवणों के साथ अभिक्रिया

(विस्थापन अभिक्रिया / Displacement Reaction)

सिद्धांत: अधिक अभिक्रियाशील धातु, कम अभिक्रियाशील धातु को उसके लवण विलयन से विस्थापित कर देती है।

धातु A + B का लवण → A का लवण + धातु B

(शर्त: A, B से अधिक ताकतवर हो)

यदि B, A से ज्यादा ताकतवर है, तो कोई अभिक्रिया नहीं होगी।

प्रयोग: लोहे की कील और कॉपर सल्फेट

एक लोहे की कील को नीले रंग के कॉपर सल्फेट (CuSO₄) के विलयन में डुबोने पर:

Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)

प्रेक्षण (Observation):

कॉपर सल्फेट का गहरा नीला रंग फीका पड़कर हल्का हरा (FeSO₄) हो जाता है।
लोहे की कील पर तांबे (Cu) की भूरी परत जम जाती है।

निष्कर्ष: आयरन (Fe), कॉपर (Cu) से अधिक क्रियाशील है।

5. सक्रियता श्रेणी (Reactivity Series)

यह वह सूची है जिसमें धातुओं को उनकी क्रियाशीलता के अवरोही क्रम (Descending Order) में व्यवस्थित किया गया है।

सबसे अधिक क्रियाशील धातु सबसे ऊपर और सबसे कम क्रियाशील धातु सबसे नीचे होती है।

🔥 याद करने की ट्रिक:

“केदार नाथ का माली आलू जरा फीके पकाता है”

श्रेणी का विस्तार

तत्व	संकेत	क्रियाशीलता
Potassium	K	सबसे अधिक
Sodium	Na	⬇️
Calcium	Ca	⬇️
Magnesium	Mg	⬇️
Aluminium	Al	⬇️
Zinc	Zn	⬇️
Iron	Fe	⬇️
Lead	Pb	⬇️
Hydrogen	[H]	संदर्भ
Copper	Cu	⬇️
Mercury	Hg	⬇️
Silver	Ag	⬇️
Gold	Au	सबसे कम

अधातुओं के रासायनिक गुण

अधातुएं धातुओं की तरह व्यवहार नहीं करतीं।

1. ऑक्सीजन के साथ:

अधातुएं ऑक्सीजन के साथ क्रिया करके अम्लीय या उदासीन ऑक्साइड बनाती हैं।

अम्लीय ऑक्साइड: C + O₂ → CO₂ (यह पानी में घुलकर कार्बोनिक अम्ल बनाता है)। S + O₂ → SO₂।
उदासीन ऑक्साइड: CO (कार्बन मोनोऑक्साइड), H₂O (पानी), N₂O (नाइट्रस ऑक्साइड)।

2. अम्लों के साथ:

अधातुएं तनु अम्लों के साथ अभिक्रिया नहीं करतीं क्योंकि ये इलेक्ट्रॉन ग्राही होती हैं, दाता नहीं।

धातु और अधातु की अभिक्रिया

जब धातु और अधातु मिलते हैं, तो वे आयनिक यौगिक बनाते हैं।

आयनिक बंध (Ionic Bond):

परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण (Transfer) से बना रासायनिक बंध।

धातु परमाणु इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनायन (Cation) बनाता है। (ताकि अष्टक पूरा हो सके)।
अधातु परमाणु इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन (Anion) बनाता है।
विपरीत आवेशों के बीच स्थिर वैद्युत आकर्षण बल (Electrostatic Force) लगता है।

सोडियम क्लोराइड (NaCl) का निर्माण

सोडियम (Na, 11): 2, 8, 1 (अस्थिर)

→ Na⁺ (2, 8) + e^– (स्थिर नियन जैसा)

क्लोरीन (Cl, 17): 2, 8, 7 (अस्थिर)

→ Cl + e^– → Cl^– (2, 8, 8) (स्थिर आर्गन जैसा)

Na^• + ^xCl^xxxxxx ➔ [Na]⁺ [ ^xCl^•xxxxxx ]^–

Na का एक इलेक्ट्रॉन Cl के पास चला गया। दोनों खुश!

आयनिक यौगिकों के गुणधर्म

1. भौतिक प्रकृति

धन और ऋण आयनों के बीच मजबूत आकर्षण बल होने के कारण ये ठोस और कठोर होते हैं।

ये भंगुर (Brittle) होते हैं, अर्थात दबाव डालने पर ये टुकड़ों में टूट जाते हैं।

2. गलनांक और क्वथनांक

इनका गलनांक और क्वथनांक बहुत उच्च होता है।

कारण: मजबूत अंतर-आयनिक आकर्षण बल को तोड़ने के लिए अत्यधिक ऊर्जा (ऊष्मा) की आवश्यकता होती है।

उदाहरण: NaCl का गलनांक 1074 K है।

3. घुलनशीलता (Solubility)

आयनिक यौगिक ध्रुवीय विलायकों जैसे जल में घुलनशील होते हैं।

परंतु कार्बनिक विलायकों जैसे केरोसिन, पेट्रोल, बेंजीन में अघुलनशील होते हैं।

4. विद्युत चालकता

विद्युत चालन के लिए आवेशित कणों (आयनों) की गति आवश्यक है।

ठोस अवस्था में: ये कुचालक होते हैं क्योंकि इनकी कठोर संरचना में आयन गति नहीं कर सकते।
गलित अवस्था या जलीय विलयन में: ये सुचालक होते हैं क्योंकि उष्मा या पानी के कारण आयनों के बीच का बल कमजोर हो जाता है और आयन स्वतंत्र रूप से गति करते हैं।

धातुकर्म (Metallurgy)

अयस्क से शुद्ध धातु प्राप्त करने की क्रमबद्ध प्रक्रिया।

खनिज (Minerals): पृथ्वी की भूपर्पटी में प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्व या यौगिक।

अयस्क (Ore): वे खनिज जिनमें धातु की मात्रा अधिक हो और जिनसे धातु निकालना लाभकारी/सस्ता हो।

गैंग (Gangue): अयस्क में उपस्थित अशुद्धियां जैसे मिट्टी, रेत, कंकड़।

“सभी अयस्क खनिज होते हैं, लेकिन सभी खनिज अयस्क नहीं होते।”

धातु निष्कर्षण के चरण

चरण 1: अयस्क का सांद्रण (Concentration/Enrichment)

गैंग को हटाने की प्रक्रिया। विधियां:

गुरुत्वीय पृथक्करण (पानी से धोना)।
फेन प्लवन (Froth Floatation) – सल्फाइड अयस्क के लिए।
चुंबकीय पृथक्करण – लोहे के अयस्क के लिए।

चरण 2: धातु का निष्कर्षण (Extraction)

यह धातु की सक्रियता पर निर्भर करता है।

भर्जन और निस्तापन (Roasting vs Calcination)

मध्यम सक्रिय धातुओं (Zn, Fe, Pb) के लिए:

भर्जन (Roasting)	निस्तापन (Calcination)
सल्फाइड अयस्कों के लिए।	कार्बोनेट अयस्कों के लिए।
वायु की उपस्थिति में गर्म करना।	सीमित वायु में गर्म करना।
SO₂ गैस निकलती है।	CO₂ गैस निकलती है।
2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂	ZnCO₃ → ZnO + CO₂

इसके बाद कार्बन (C) द्वारा अपचयन (Reduction) करके धातु प्राप्त करते हैं। (ZnO + C → Zn + CO)

चरण 3: धातुओं का परिष्करण (Refining)

अपचयन से प्राप्त धातु अशुद्ध होती है। सबसे प्रचलित विधि: विद्युत अपघटनी परिष्करण।

(कॉपर के लिए: एनोड-अशुद्ध, कैथोड-शुद्ध, विलयन-CuSO₄)

संक्षारण और बचाव

लोहे पर जंग लगना, चांदी का काला होना, तांबे का हरा होना।

बचाव: यशदलेपन (Galvanization – जिंक की परत), पेंटिंग, मिश्रधातु बनाना।

मिश्रधातु (Alloys)

मिश्रण से गुण सुधरते हैं।

पीतल (Cu+Zn), कांसा (Cu+Sn), सोल्डर (Pb+Sn)।
अमलगम: यदि एक धातु पारा (Hg) हो।

— अध्याय समाप्त —

100 MCQs: Metal & Non-Metal (Bihar Board Special)

बिहार बोर्ड स्पेशल: धातु और अधातु (100 MCQs)

विषय: रसायन विज्ञान (Chemistry) | कक्षा: 10वीं एवं प्रतियोगी परीक्षा

भाग 1: भौतिक गुण (Physical Properties) [1-10]

1. निम्नलिखित में से कौन सी धातु कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में पाई जाती है?

A) सोडियम (Na)
B) पारा (Hg)
C) जिंक (Zn)
D) एल्युमिनियम (Al)

उत्तर देखें

उत्तर: B) पारा (Hg) व्याख्या: पारा (Mercury) एकमात्र ऐसी धातु है जो कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में रहती है। इसका उपयोग थर्मामीटर में होता है।

2. निम्नलिखित में से कौन सी अधातु कमरे के तापमान पर द्रव है?

A) कार्बन
B) ब्रोमीन
C) आयोडीन
D) सल्फर

उत्तर देखें

उत्तर: B) ब्रोमीन (Br) व्याख्या: ब्रोमीन एकमात्र ऐसी अधातु है जो सामान्य ताप पर द्रव (लाल-भूरा रंग) है।

3. सबसे अधिक आघातवर्ध्य (Most Malleable) धातु कौन सी है?

A) सोना (Gold)
B) चांदी (Silver)
C) एल्युमिनियम
D) लोहा

उत्तर देखें

उत्तर: A) सोना (Gold) व्याख्या: सोना (Au) सबसे अधिक आघातवर्ध्य है, इसे पीटकर कागज से भी पतली चादर बनाई जा सकती है।

4. निम्नलिखित में से कौन सी धातु चाकू से आसानी से काटी जा सकती है?

A) मैग्नीशियम
B) सोडियम
C) कॉपर
D) लेड

उत्तर देखें

उत्तर: B) सोडियम (Na) व्याख्या: क्षार धातुएं जैसे लिथियम, सोडियम और पोटैशियम बहुत नरम (Soft) होती हैं।

5. कौन सी अधातु में धात्विक चमक (Lustre) होती है?

A) कार्बन
B) सल्फर
C) आयोडीन
D) नाइट्रोजन

उत्तर देखें

उत्तर: C) आयोडीन (I) व्याख्या: सामान्यतः अधातुएं चमकहीन होती हैं, लेकिन आयोडीन एक अपवाद है।

6. विद्युत का सर्वोत्तम सुचालक (Best Conductor) कौन सा है?

A) तांबा (Cu)
B) चांदी (Ag)
C) एल्युमिनियम (Al)
D) लोहा (Fe)

उत्तर देखें

उत्तर: B) चांदी (Ag) व्याख्या: चांदी विद्युत की सबसे अच्छी सुचालक है क्योंकि इसमें प्रतिरोध बहुत कम होता है।

7. निम्नलिखित में से कौन सी अधातु विद्युत की सुचालक है?

A) हीरा
B) ग्रेफाइट
C) सल्फर
D) फास्फोरस

उत्तर देखें

उत्तर: B) ग्रेफाइट व्याख्या: ग्रेफाइट कार्बन का अपरूप है। इसकी संरचना में मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए यह सुचालक है।

8. ऊष्मा की सबसे खराब चालक (Poor Conductor) धातु कौन सी है?

A) लेड (Pb)
B) कॉपर (Cu)
C) आयरन (Fe)
D) जिंक (Zn)

उत्तर देखें

उत्तर: A) लेड (Pb) व्याख्या: लेड (सीसा) और पारा (Mercury) ऊष्मा के बहुत कमजोर चालक होते हैं।

9. प्रकृति में ज्ञात सबसे कठोर पदार्थ कौन सा है?

A) लोहा
B) टंगस्टन
C) हीरा
D) टाइटेनियम

उत्तर देखें

उत्तर: C) हीरा (Diamond) व्याख्या: हीरा कार्बन का अपरूप है और यह धातुओं से भी अधिक कठोर है।

10. 1 ग्राम सोने से कितना लंबा तार बनाया जा सकता है?

A) 1 किमी
B) 2 किमी
C) 5 किमी
D) 100 मीटर

उत्तर देखें

उत्तर: B) 2 किमी व्याख्या: सोना सबसे अधिक तन्य (Ductile) धातु है।

भाग 2: रासायनिक गुण (Chemical Properties) [11-20]

11. धातु के ऑक्साइड सामान्यतः किस प्रकृति के होते हैं?

A) अम्लीय
B) क्षारीय (Basic)
C) उदासीन
D) उभयधर्मी

उत्तर देखें

उत्तर: B) क्षारीय (Basic) व्याख्या: धातु ऑक्साइड पानी में घुलकर लाल लिटमस को नीला कर देते हैं (जैसे MgO)।

12. अधातु के ऑक्साइड किस प्रकृति के होते हैं?

A) अम्लीय
B) क्षारीय
C) लवणीय
D) कोई नहीं

उत्तर देखें

उत्तर: A) अम्लीय (Acidic) व्याख्या: जैसे सल्फर डाइऑक्साइड (SO₂) पानी में सल्फ्यूरस अम्ल बनाता है।

13. निम्नलिखित में से कौन सा ऑक्साइड उभयधर्मी (Amphoteric) है?

A) Na₂O
B) MgO
C) Al₂O₃
D) CaO

उत्तर देखें

उत्तर: C) Al₂O₃ व्याख्या: एल्युमिनियम ऑक्साइड और जिंक ऑक्साइड (ZnO) अम्ल और क्षार दोनों से अभिक्रिया करते हैं।

14. सोडियम धातु को किसमें सुरक्षित रखा जाता है?

A) पानी
B) पेट्रोल
C) केरोसिन तेल
D) अल्कोहल

उत्तर देखें

उत्तर: C) केरोसिन तेल व्याख्या: सोडियम हवा और नमी के संपर्क में आते ही आग पकड़ लेता है।

15. कौन सी धातु ठंडे पानी के साथ तेजी से अभिक्रिया करती है?

A) मैग्नीशियम
B) पोटैशियम
C) आयरन
D) कॉपर

उत्तर देखें

उत्तर: B) पोटैशियम (K) व्याख्या: पोटैशियम और सोडियम ठंडे पानी के साथ विस्फोटक अभिक्रिया करते हैं।

16. कौन सी धातु केवल गर्म पानी के साथ अभिक्रिया करती है?

A) सोडियम
B) मैग्नीशियम
C) एल्युमिनियम
D) चांदी

उत्तर देखें

उत्तर: B) मैग्नीशियम (Mg) व्याख्या: Mg ठंडे पानी से नहीं, बल्कि गर्म पानी से क्रिया करता है।

17. कौन सी धातु केवल भाप (Steam) के साथ अभिक्रिया करती है?

A) सोना (Au)
B) सोडियम (Na)
C) लोहा (Fe)
D) पोटैशियम (K)

उत्तर देखें

उत्तर: C) लोहा (Fe) व्याख्या: एल्युमिनियम, आयरन और जिंक केवल भाप के साथ क्रिया करके ऑक्साइड बनाते हैं।

18. धातुएं अम्लों के साथ क्रिया करके कौन सी गैस मुक्त करती हैं?

A) ऑक्सीजन
B) नाइट्रोजन
C) हाइड्रोजन
D) क्लोरीन

उत्तर देखें

उत्तर: C) हाइड्रोजन (H₂) व्याख्या: सामान्य अभिक्रिया: धातु + तनु अम्ल → लवण + हाइड्रोजन।

19. एक्वा रेजिया (अम्लराज) किसका ताजा मिश्रण है?

A) HCl + H₂SO₄
B) HCl + HNO₃ (3:1)
C) HNO₃ + H₂SO₄
D) HCl + Acetic Acid

उत्तर देखें

उत्तर: B) HCl + HNO₃ (3:1) व्याख्या: यह मिश्रण सोने और प्लेटिनम को गलाने की क्षमता रखता है।

20. कौन सी धातु नाइट्रिक अम्ल (HNO₃) के साथ हाइड्रोजन गैस नहीं देती?

A) जिंक
B) लोहा
C) एल्युमिनियम
D) उपरोक्त सभी

उत्तर देखें

उत्तर: D) उपरोक्त सभी व्याख्या: HNO₃ एक प्रबल ऑक्सीकारक है जो H₂ को ऑक्सीकृत करके पानी में बदल देता है।

भाग 3: सक्रियता श्रेणी (Reactivity Series) [21-30]

21. निम्नलिखित में से सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु कौन सी है?

A) Na
B) Ca
C) K
D) Mg

उत्तर देखें

उत्तर: C) K (पोटैशियम) व्याख्या: सक्रियता श्रेणी में K सबसे ऊपर आता है (Trick: केदार नाथ…).

22. सबसे कम अभिक्रियाशील (Least Reactive) धातु कौन सी है?

A) Ag
B) Cu
C) Au
D) Pb

उत्तर देखें

उत्तर: C) Au (सोना) व्याख्या: सोना सक्रियता श्रेणी में सबसे नीचे है, इसलिए यह प्रकृति में मुक्त अवस्था में मिलता है।

23. विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction) होगी यदि:

A) कॉपर को जिंक सल्फेट में डालें
B) जिंक को कॉपर सल्फेट में डालें
C) चांदी को कॉपर सल्फेट में डालें
D) सोने को आयरन सल्फेट में डालें

उत्तर देखें

उत्तर: B) जिंक को कॉपर सल्फेट में डालें व्याख्या: जिंक, कॉपर से अधिक क्रियाशील है, इसलिए वह कॉपर को हटा देगा। (Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu)।

24. आयरन ऑक्साइड को एल्युमिनियम के साथ गर्म करने की अभिक्रिया क्या कहलाती है?

A) संयोजन अभिक्रिया
B) थर्मिट अभिक्रिया
C) अपघटन अभिक्रिया
D) अवक्षेपण

उत्तर देखें

उत्तर: B) थर्मिट अभिक्रिया (Thermit Reaction) व्याख्या: इस अभिक्रिया में अत्यधिक ऊष्मा निकलती है, जिसका उपयोग रेल की पटरियों को जोड़ने में होता है।

25. सक्रियता श्रेणी में हाइड्रोजन से नीचे स्थित धातुएं:

A) अम्लों से H₂ गैस निकालती हैं
B) अम्लों से H₂ गैस नहीं निकालतीं
C) बहुत क्रियाशील होती हैं
D) पानी में आग पकड़ती हैं

उत्तर देखें

उत्तर: B) अम्लों से H₂ गैस नहीं निकालतीं व्याख्या: Cu, Hg, Ag, Au आदि हाइड्रोजन से कम सक्रिय हैं, इसलिए वे उसे विस्थापित नहीं कर सकते।

26. धातु और अधातु के बीच कौन सा रासायनिक बंध बनता है?

A) सहसंयोजक बंध
B) आयनिक बंध
C) धात्विक बंध
D) हाइड्रोजन बं ध

उत्तर देखें

उत्तर: B) आयनिक बंध (Ionic Bond) व्याख्या: यह इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण (Transfer) से बनता है।

27. सोडियम क्लोराइड (NaCl) में किस प्रकार का बंध है?

A) आयनिक
B) सहसंयोजक
C) उप-सहसंयोजक
D) कोई नहीं

उत्तर देखें

उत्तर: A) आयनिक व्याख्या: सोडियम (Na⁺) और क्लोरीन (Cl^–) के बीच।

28. मैग्नीशियम क्लोराइड का सही रासायनिक सूत्र क्या है?

A) MgCl
B) Mg₂Cl
C) MgCl₂
D) Mg₂Cl₂

उत्तर देखें

उत्तर: C) MgCl₂ व्याख्या: मैग्नीशियम की संयोजकता +2 है और क्लोरीन की -1।

29. आयनिक यौगिकों के बारे में कौन सा कथन सत्य है?

A) इनका गलनांक कम होता है
B) ये पानी में अघुलनशील होते हैं
C) ये ठोस और कठोर होते हैं
D) ये विद्युत के कुचालक होते हैं (घोल में)

उत्तर देखें

उत्तर: C) ये ठोस और कठोर होते हैं व्याख्या: मजबूत आकर्षण बल के कारण इनका गलनांक भी उच्च होता है और ये कठोर होते हैं।

30. आयनिक यौगिक विद्युत का चालन कब करते हैं?

A) केवल ठोस अवस्था में
B) केवल गलित अवस्था में
C) केवल जलीय विलयन में
D) B और C दोनों

उत्तर देखें

उत्तर: D) B और C दोनों व्याख्या: ठोस अवस्था में आयन गति नहीं कर सकते, इसलिए चालन केवल गलित या जलीय अवस्था में होता है।

भाग 4: धातुकर्म (Metallurgy) [31-40]

31. पृथ्वी की भूपर्पटी में प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्वों को क्या कहते हैं?

A) अयस्क
B) खनिज (Minerals)
C) गैंग
D) धातुमल

उत्तर देखें

उत्तर: B) खनिज

32. वह खनिज जिससे धातु निकालना सस्ता और सुविधाजनक हो, कहलाता है:

A) गैंग
B) खनिज
C) अयस्क (Ore)
D) फ्लक्स

उत्तर देखें

उत्तर: C) अयस्क (Ore) व्याख्या: सभी अयस्क खनिज हैं, लेकिन सभी खनिज अयस्क नहीं हैं।

33. सिनेबार (Cinnabar) किसका अयस्क है?

A) कॉपर
B) जिंक
C) पारा (Mercury)
D) लेड

उत्तर देखें

उत्तर: C) पारा (Mercury) व्याख्या: सिनेबार का सूत्र HgS है।

34. सल्फाइड अयस्कों के सांद्रण के लिए कौन सी विधि प्रयुक्त होती है?

A) निस्तापन
B) फेन प्लवन (Froth Floatation)
C) चुंबकीय पृथक्करण
D) हाथ से बीनना

उत्तर देखें

उत्तर: B) फेन प्लवन व्याख्या: सल्फाइड अयस्क (जैसे ZnS, CuFeS₂) तेल में भीगते हैं और झाग के साथ ऊपर आते हैं।

35. सल्फाइड अयस्क को वायु की उपस्थिति में गर्म करना क्या कहलाता है?

A) निस्तापन
B) भर्जन (Roasting)
C) अपचयन
D) परिष्करण

उत्तर देखें

उत्तर: B) भर्जन (Roasting) व्याख्या: इस प्रक्रिया में अयस्क ऑक्साइड में बदल जाता है और SO₂ गैस निकलती है।

36. कार्बोनेट अयस्क को सीमित वायु में गर्म करना क्या कहलाता है?

A) भर्जन
B) निस्तापन (Calcination)
C) ऑक्सीकरण
D) विद्युत अपघटन

उत्तर देखें

उत्तर: B) निस्तापन (Calcination) व्याख्या: इससे अयस्क ऑक्साइड में बदल जाता है और CO₂ गैस निकलती है।

37. बॉक्साइट (Bauxite) किसका मुख्य अयस्क है?

A) लोहा
B) कॉपर
C) एल्युमिनियम
D) सोना

उत्तर देखें

उत्तर: C) एल्युमिनियम व्याख्या: बॉक्साइट का सूत्र Al₂O₃.2H₂O है।

38. तांबे के विद्युत अपघटनी परिष्करण में अशुद्ध धातु को क्या बनाया जाता है?

A) कैथोड
B) एनोड
C) इलेक्ट्रोलाइट
D) एनोड पंक

उत्तर देखें

उत्तर: B) एनोड व्याख्या: अशुद्ध धातु एनोड (मोटा छड़) होती है और शुद्ध धातु कैथोड (पतली पत्ती) पर जमा होती है।

39. अयस्क में मौजूद अशुद्धियों (मिट्टी, रेत) को क्या कहते हैं?

A) फ्लक्स
B) स्लैग
C) गैंग (Gangue)
D) खनिज

उत्तर देखें

उत्तर: C) गैंग (Gangue)

40. सोडियम धातु का निष्कर्षण किस विधि से होता है?

A) कार्बन द्वारा अपचयन
B) विद्युत अपघटन (Electrolysis)
C) निस्तापन
D) भर्जन

उत्तर देखें

उत्तर: B) विद्युत अपघटन व्याख्या: Na, K, Al जैसी उच्च क्रियाशील धातुओं को उनके गलित लवणों के विद्युत अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है।

भाग 5: मिश्रधातु और संक्षारण (Alloys & Corrosion) [41-50]

41. पीतल (Brass) किसकी मिश्रधातु है?

A) Cu + Sn
B) Cu + Zn
C) Pb + Sn
D) Fe + Cr

उत्तर देखें

उत्तर: B) Cu + Zn व्याख्या: कॉपर (तांबा) और जिंक (जस्ता) मिलकर पीतल बनाते हैं।

42. कांसा (Bronze) किसकी मिश्रधातु है?

A) Cu + Zn
B) Cu + Sn
C) Al + Mg
D) Cu + Ni

उत्तर देखें

उत्तर: B) Cu + Sn व्याख्या: कॉपर और टिन (Sn) मिलकर कांसा बनाते हैं, जिसका उपयोग पदक और मूर्तियों में होता है।

43. सोल्डर (Solder) का उपयोग वेल्डिंग में होता है, यह किससे बना है?

A) लेड और टिन (Pb + Sn)
B) कॉपर और जिंक
C) आयरन और कार्बन
D) एल्युमिनियम और मैग्नीशियम

उत्तर देखें

उत्तर: A) लेड और टिन (Pb + Sn) व्याख्या: इसका गलनांक बहुत कम होता है, इसलिए यह विद्युत तारों को जोड़ने में काम आता है।

44. अमलगम (Amalgam) क्या है?

A) लोहे की मिश्रधातु
B) कॉपर की मिश्रधातु
C) पारे (Mercury) की मिश्रधातु
D) सोने की मिश्रधातु

उत्तर देखें

उत्तर: C) पारे की मिश्रधातु व्याख्या: यदि किसी मिश्रधातु में एक धातु पारा (Hg) हो, तो उसे अमलगम कहते हैं (जैसे सोडियम अमलगम)।

45. स्टेनलेस स्टील में लोहे के साथ क्या मिलाया जाता है?

A) निकल और क्रोमियम
B) कॉपर और जिंक
C) एल्युमिनियम और टिन
D) केवल कार्बन

उत्तर देखें

उत्तर: A) निकल और क्रोमियम व्याख्या: इससे स्टील कठोर हो जाता है और उसमें कभी जंग नहीं लगता।

46. यशदलेपन (Galvanization) में लोहे पर किसकी परत चढ़ाई जाती है?

A) तांबा
B) टिन
C) जस्ता (Zinc)
D) चांदी

उत्तर देखें

उत्तर: C) जस्ता (Zinc) व्याख्या: लोहे को जंग से बचाने के लिए उस पर पिघले हुए जिंक की परत चढ़ाई जाती है।

47. लोहे पर जंग लगने के लिए क्या आवश्यक है?

A) केवल वायु
B) केवल पानी
C) वायु और नमी (पानी) दोनों
D) केवल धूप

उत्तर देखें

उत्तर: C) वायु और नमी दोनों व्याख्या: सूखी हवा या उबले हुए पानी (ऑक्सीजन रहित) में जंग नहीं लगता।

48. शुद्ध सोना (Pure Gold) कितने कैरेट का होता है?

A) 20 कैरेट
B) 22 कैरेट
C) 24 कैरेट
D) 18 कैरेट

उत्तर देखें

उत्तर: C) 24 कैरेट व्याख्या: 24 कैरेट सोना बहुत नरम होता है, आभूषण बनाने के लिए 22 कैरेट का उपयोग होता है (जिसमें 2 भाग तांबा/चांदी मिलाते हैं)।

49. तांबे के बर्तनों पर हरे रंग की परत किस यौगिक के कारण जमती है?

A) कॉपर ऑक्साइड
B) कॉपर सल्फेट
C) क्षारीय कॉपर कार्बोनेट
D) कॉपर नाइट्रेट

उत्तर देखें

उत्तर: C) क्षारीय कॉपर कार्बोनेट व्याख्या: यह हवा में मौजूद CO₂ और नमी से क्रिया करके बनता है।

50. हवाई जहाज की बॉडी बनाने में किस धातु का उपयोग होता है?

A) लोहा
B) तांबा
C) एल्युमिनियम
D) जिंक

उत्तर देखें

उत्तर: C) एल्युमिनियम व्याख्या: एल्युमिनियम हल्का और मजबूत होता है (मिश्रधातु ड्यूरालुमिन का उपयोग होता है)।

भाग 6: अति-महत्वपूर्ण तथ्य (Superlatives) [51-60]

51. निम्नलिखित में से कौन सी धातु हथेली पर रखते ही पिघल जाती है?

A) सोडियम (Na)
B) गैलियम (Ga)
C) मैग्नीशियम (Mg)
D) एल्युमिनियम (Al)

उत्तर देखें

उत्तर: B) गैलियम (Ga) व्याख्या: गैलियम और सीज़ियम (Cs) का गलनांक बहुत कम (लगभग 30°C) होता है।

52. सबसे हल्की धातु (Lightest Metal) कौन सी है?

A) लिथियम (Li)
B) ऑस्मियम (Os)
C) एल्युमिनियम (Al)
D) प्लेटिनम (Pt)

उत्तर देखें

उत्तर: A) लिथियम (Li) व्याख्या: लिथियम सबसे हल्की धातु है और इसका घनत्व सबसे कम होता है।

53. किसे ‘रणनीतिक धातु’ (Strategic Metal) कहा जाता है?

A) यूरेनियम
B) टाइटेनियम
C) प्लूटोनियम
D) लोहा

उत्तर देखें

उत्तर: B) टाइटेनियम (Ti) व्याख्या: इसका उपयोग रक्षा उपकरणों और अंतरिक्ष यान बनाने में होता है क्योंकि यह हल्का और मजबूत है।

54. ‘भविष्य का ईंधन’ (Future Fuel) किसे कहा जाता है?

A) मीथेन
B) प्राकृतिक गैस
C) हाइड्रोजन
D) ऑक्सीजन

उत्तर देखें

उत्तर: C) हाइड्रोजन व्याख्या: हाइड्रोजन जलने पर प्रदूषण नहीं करता और उच्च ऊर्जा देता है।

55. ‘सफेद सोना’ (White Gold) के नाम से किसे जाना जाता है?

A) चांदी
B) प्लेटिनम
C) पारा
D) एल्युमिनियम

उत्तर देखें

उत्तर: B) प्लेटिनम (Pt) व्याख्या: प्लेटिनम एक बहुमूल्य और कठोर सफेद धातु है।

56. विद्युत बल्ब का तंतु (Filament) किस धातु का बना होता है?

A) तांबा
B) एल्युमिनियम
C) टंगस्टन
D) लोहा

उत्तर देखें

उत्तर: C) टंगस्टन (W) व्याख्या: टंगस्टन का गलनांक बहुत उच्च (लगभग 3422°C) होता है।

57. चिप्स की थैली में कौन सी गैस भरी जाती है?

A) ऑक्सीजन
B) नाइट्रोजन
C) हाइड्रोजन
D) क्लोरीन

उत्तर देखें

उत्तर: B) नाइट्रोजन व्याख्या: यह चिप्स का ऑक्सीकरण रोकती है जिससे वे कुरकुरे रहते हैं।

58. माचिस की तीली के सिरे पर क्या लगा होता है?

A) सफेद फास्फोरस
B) लाल फास्फोरस
C) सल्फर
D) पोटैशियम

उत्तर देखें

उत्तर: B) लाल फास्फोरस व्याख्या: लाल फास्फोरस कम खतरनाक होता है और रगड़ने पर जलता है।

59. पेंसिल की ‘लेड’ (Lead) बनाने में किसका उपयोग होता है?

A) सीसा (Lead)
B) ग्रेफाइट
C) चारकोल
D) फॉस्फोरस

उत्तर देखें

उत्तर: B) ग्रेफाइट व्याख्या: पेंसिल लेड में ग्रेफाइट (कार्बन) और मिट्टी होती है, लेड धातु नहीं।

60. थर्मामीटर में उपयोग की जाने वाली द्रव धातु कौन सी है?

A) ब्रोमीन
B) पारा (Mercury)
C) पानी
D) अल्कोहल

उत्तर देखें

उत्तर: B) पारा (Mercury) व्याख्या: पारा कांच पर नहीं चिपकता और ऊष्मा का अच्छा चालक है।

भाग 7: महत्वपूर्ण यौगिक और जैव रसायन [61-75]

61. जंग (Rust) का रासायनिक सूत्र क्या है?

A) FeO
B) Fe₂O₃
C) Fe₃O₄
D) Fe₂O₃.xH₂O

उत्तर देखें

उत्तर: D) Fe₂O₃.xH₂O व्याख्या: इसे हाइड्रेटेड फेरिक ऑक्साइड कहते हैं।

62. बॉक्साइट (Bauxite) का रासायनिक सूत्र क्या है?

A) Al₂O₃.2H₂O
B) AlCl₃
C) Al₂O₃
D) NaAlO₂

उत्तर देखें

उत्तर: A) Al₂O₃.2H₂O व्याख्या: यह एल्युमिनियम का अयस्क है।

63. बेकिंग सोडा (खाने वाला सोडा) का रासायनिक नाम क्या है?

A) सोडियम कार्बोनेट
B) सोडियम बाइकार्बोनेट
C) सोडियम क्लोराइड
D) सोडियम हाइड्रोक्साइड

उत्तर देखें

उत्तर: B) सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO₃)

64. ‘क्विक सिल्वर’ (Quick Silver) किसे कहा जाता है?

A) चांदी
B) एल्युमिनियम
C) पारा (Mercury)
D) प्लेटिनम

उत्तर देखें

उत्तर: C) पारा (Mercury) व्याख्या: पारे को उसकी चमक और गति के कारण क्विक सिल्वर कहते हैं।

65. ‘किंग ऑफ केमिकल्स’ (रसायनों का राजा) किसे कहते हैं?

A) HCl
B) HNO₃
C) H₂SO₄
D) NaCl

उत्तर देखें

उत्तर: C) H₂SO₄ (सल्फ्यूरिक अम्ल)

66. मानव रक्त के हीमोग्लोबिन में कौन सी धातु पाई जाती है?

A) मैग्नीशियम
B) लोहा (Iron)
C) कैल्शियम
D) कॉपर

उत्तर देखें

उत्तर: B) लोहा (Fe) व्याख्या: लोहा ऑक्सीजन परिवहन में मदद करता है।

67. क्लोरोफिल (पर्णहरित) में कौन सी धातु पाई जाती है?

A) लोहा
B) मैग्नीशियम (Mg)
C) जिंक
D) मैंगनीज

उत्तर देखें

उत्तर: B) मैग्नीशियम (Mg) व्याख्या: यह प्रकाश संश्लेषण का केंद्र है।

68. विटामिन B12 में कौन सी धातु मौजूद होती है?

A) कोबाल्ट
B) जिंक
C) आयरन
D) कैल्शियम

उत्तर देखें

उत्तर: A) कोबाल्ट व्याख्या: विटामिन B12 का नाम सायनोकोबालामिन है।

69. हड्डियों और दांतों को मजबूत बनाने वाली धातु कौन सी है?

A) आयरन
B) कैल्शियम
C) सोडियम
D) पोटैशियम

उत्तर देखें

उत्तर: B) कैल्शियम व्याख्या: हड्डियाँ कैल्शियम फॉस्फेट की बनी होती हैं।

70. जर्मन सिल्वर में सिल्वर (चांदी) का प्रतिशत कितना होता है?

A) 50%
B) 20%
C) 1%
D) 0%

उत्तर देखें

उत्तर: D) 0% व्याख्या: जर्मन सिल्वर Cu + Zn + Ni की मिश्रधातु है, इसमें चांदी नहीं होती।

भाग 8: विविध और एडवांस (Miscellaneous) [71-100]

71. गन मेटल (Gun Metal) किसका मिश्रण है?

A) Cu + Sn
B) Cu + Zn
C) Cu + Sn + Zn
D) Pb + Sn

उत्तर देखें

उत्तर: C) Cu + Sn + Zn व्याख्या: कॉपर (88%), टिन (10%) और जिंक (2%)।

72. नॉन-स्टिक बर्तन पर किसकी परत चढ़ी होती है?

A) पीवीसी
B) टेफ्लॉन (Teflon)
C) ग्रेफाइट
D) पेंट

उत्तर देखें

उत्तर: B) टेफ्लॉन व्याख्या: यह ऊष्मा प्रतिरोधी और न चिपकने वाला बहुलक है।

73. आतिशबाजी में ‘हरा रंग’ किस धातु के कारण होता है?

A) सोडियम
B) स्ट्रोंटियम
C) बेरियम
D) कॉपर

उत्तर देखें

उत्तर: C) बेरियम (Ba)

74. मतदान की स्याही में क्या होता है?

A) सिल्वर ब्रोमाइड
B) सिल्वर नाइट्रेट
C) सिल्वर आयोडाइड
D) सिल्वर क्लोराइड

उत्तर देखें

उत्तर: B) सिल्वर नाइट्रेट (AgNO₃)

75. कृत्रिम वर्षा (Artificial Rain) के लिए किसका प्रयोग होता है?

A) सिल्वर नाइट्रेट
B) सिल्वर आयोडाइड
C) सोडियम आयोडाइड
D) सूखी बर्फ

उत्तर देखें

उत्तर: B) सिल्वर आयोडाइड (AgI)

76. फोटोग्राफी में किस यौगिक का उपयोग होता है?

A) सिल्वर क्लोराइड
B) सिल्वर ब्रोमाइड
C) सिल्वर नाइट्रेट
D) सिल्वर ऑक्साइड

उत्तर देखें

उत्तर: B) सिल्वर ब्रोमाइड (AgBr)

77. कौन सी धातु अपनी ही ऑक्साइड परत से सुरक्षित रहती है?

A) लोहा
B) तांबा
C) एल्युमिनियम
D) चांदी

उत्तर देखें

उत्तर: C) एल्युमिनियम व्याख्या: Al₂O₃ की परत इसे जंग से बचाती है।

78. लोहे का शुद्धतम रूप कौन सा है?

A) ढलवां लोहा
B) पिटवां लोहा (Wrought Iron)
C) इस्पात
D) कच्चा लोहा

उत्तर देखें

उत्तर: B) पिटवां लोहा (Wrought Iron)

79. ‘आशा की धातु’ (Metal of Hope) किसे कहा जाता है?

A) यूरेनियम
B) प्लूटोनियम
C) थोरियम
D) रेडियम

उत्तर देखें

उत्तर: A) यूरेनियम व्याख्या: परमाणु ऊर्जा की क्षमता के कारण।

80. पानी में तैरने वाली धातुएं कौन सी हैं?

A) कॉपर और जिंक
B) कैल्शियम और मैग्नीशियम
C) लोहा और लेड
D) चांदी और सोना

उत्तर देखें

उत्तर: B) कैल्शियम और मैग्नीशियम व्याख्या: हाइड्रोजन के बुलबुले चिपकने के कारण ये तैरती हैं।

81. मैग्नेटाइट (Magnetite) किस धातु का अयस्क है?

A) मैग्नीशियम
B) लोहा (Iron)
C) मैंगनीज
D) कॉपर

उत्तर देखें

उत्तर: B) लोहा (Fe) व्याख्या: सूत्र Fe₃O₄ (चुंबकीय अयस्क)।

82. गैलेना (Galena) किसका अयस्क है?

A) लेड (सीसा)
B) पारा
C) टिन
D) जिंक

उत्तर देखें

उत्तर: A) लेड (Pb) व्याख्या: गैलेना = PbS (लेड सल्फाइड)।

83. पृथ्वी के कोर (Core) में सबसे अधिक कौन सी धातुएं हैं?

A) सिलिका और एल्युमिनियम
B) लोहा और निकल (NIFE)
C) मैग्नीशियम और लोहा
D) कॉपर और जिंक

उत्तर देखें

उत्तर: B) लोहा और निकल व्याख्या: Ni (Nickel) + Fe (Ferrous) = NIFE.

84. मूर्खों का सोना (Fool’s Gold) किसे कहा जाता है?

A) कॉपर पाइराइट
B) आयरन पाइराइट
C) सिल्वर पाइराइट
D) एल्युमिनियम पाइराइट

उत्तर देखें

उत्तर: B) आयरन पाइराइट (FeS₂) व्याख्या: इसके सुनहरे रंग के कारण।

85. किस अधातु को पानी में डुबोकर रखा जाता है?

A) सोडियम
B) पोटैशियम
C) श्वेत फास्फोरस
D) कैल्शियम

उत्तर देखें

उत्तर: C) श्वेत फास्फोरस व्याख्या: यह हवा में स्वतः जल उठता है, इसलिए पानी में रखते हैं।

86. ‘हंसाने वाली गैस’ (Laughing Gas) का सूत्र क्या है?

A) NO
B) N₂O
C) NO₂
D) N₂O₅

उत्तर देखें

उत्तर: B) N₂O (नाइट्रस ऑक्साइड)

87. शुष्क बर्फ (Dry Ice) क्या है?

A) ठोस पानी
B) ठोस कार्बन डाइऑक्साइड
C) ठोस नाइट्रोजन
D) जमी हुई ऑक्सीजन

उत्तर देखें

उत्तर: B) ठोस CO₂ व्याख्या: यह बिना पिघले सीधे गैस बन जाती है (ऊर्ध्वपातन)।

88. सबसे भारी प्राकृतिक तत्व कौन सा है?

A) ऑस्मियम
B) यूरेनियम
C) पारा
D) सोना

उत्तर देखें

उत्तर: B) यूरेनियम व्याख्या: प्राकृतिक रूप से यूरेनियम सबसे भारी है। (घनत्व में ऑस्मियम भारी है)।

89. गोताखोर सांस लेने के लिए ऑक्सीजन के साथ किस गैस का मिश्रण ले जाते हैं?

A) नाइट्रोजन
B) हीलियम
C) हाइड्रोजन
D) कार्बन डाइऑक्साइड

उत्तर देखें

उत्तर: B) हीलियम व्याख्या: हीलियम रक्त में कम घुलनशील है, जो गहरे पानी में सुरक्षित है।

90. कौन सी धातु प्रकृति में ‘मुक्त अवस्था’ (Free State) में पाई जाती है?

A) सोडियम
B) सोना (Au)
C) पोटैशियम
D) कैल्शियम

उत्तर देखें

उत्तर: B) सोना (Au) व्याख्या: सोना बहुत कम क्रियाशील है, इसलिए यह किसी से क्रिया नहीं करता।

91. कौन सी गैस फूलों का रंग उड़ा देती है?

A) ऑक्सीजन
B) क्लोरीन
C) हाइड्रोजन
D) नाइट्रोजन

उत्तर देखें

उत्तर: B) क्लोरीन व्याख्या: क्लोरीन की विरंजन क्रिया (Bleaching action) के कारण।

92. सोलर सेल (Solar Cell) बनाने में किस तत्व का उपयोग होता है?

A) कार्बन
B) सिलिकॉन
C) सल्फर
D) कॉपर

उत्तर देखें

उत्तर: B) सिलिकॉन व्याख्या: सिलिकॉन एक अर्धचालक (Semiconductor) है जो सूर्य के प्रकाश को बिजली में बदलता है।

93. वनस्पति तेल से ‘वनस्पति घी’ बनाने में किस गैस का प्रयोग होता है?

A) ऑक्सीजन
B) नाइट्रोजन
C) हाइड्रोजन
D) क्लोरीन

उत्तर देखें

उत्तर: C) हाइड्रोजन व्याख्या: इस प्रक्रिया को हाइड्रोजनीकरण (Hydrogenation) कहते हैं।

94. किस धातु का उपयोग नाव बनाने में नहीं होता क्योंकि वह समुद्री जल से खराब हो जाती है?

A) टाइटेनियम
B) लोहे की कील
C) शुद्ध एल्युमिनियम
D) कोई नहीं

उत्तर देखें

उत्तर: B) लोहे की कील व्याख्या: खारे पानी में लोहे में जंग बहुत तेजी से लगता है।

95. ‘प्लास्टर ऑफ पेरिस’ किस धातु का यौगिक है?

A) मैग्नीशियम
B) कैल्शियम
C) सोडियम
D) पोटैशियम

उत्तर देखें

उत्तर: B) कैल्शियम व्याख्या: सूत्र: CaSO₄.½H₂O (कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट)।

96. चींटी के डंक में कौन सा अम्ल होता है?

A) एसिटिक अम्ल
B) सिट्रिक अम्ल
C) मेथनोइक (फार्मिक) अम्ल
D) लैक्टिक अम्ल

उत्तर देखें

उत्तर: C) मेथनोइक (फार्मिक) अम्ल व्याख्या: इसी अम्ल के कारण काटने पर जलन और दर्द होता है।

97. ट्यूबलाइट में पारे की वाष्प के साथ कौन सी गैस भरी जाती है?

A) ऑक्सीजन
B) हाइड्रोजन
C) आर्गन
D) नाइट्रोजन

उत्तर देखें

उत्तर: C) आर्गन व्याख्या: आर्गन एक अक्रिय गैस है।

98. निम्नलिखित में से कौन सी अधातु कमरे के तापमान पर ठोस है?

A) ब्रोमीन
B) ऑक्सीजन
C) फास्फोरस
D) नाइट्रोजन

उत्तर देखें

उत्तर: C) फास्फोरस व्याख्या: फास्फोरस, सल्फर, कार्बन और आयोडीन ठोस अधातुएं हैं।

99. सोडियम को जल में डालने पर कौन सी गैस निकलती है?

A) O₂
B) H₂
C) N₂
D) CO₂

उत्तर देखें

उत्तर: B) H₂ (हाइड्रोजन) व्याख्या: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

100. जिंक सल्फाइड (ZnS) अयस्क का सामान्य नाम क्या है?

A) कैलामाइन
B) जिंकाइट
C) जिंक ब्लेंड
D) बॉक्साइट

उत्तर देखें

उत्तर: C) जिंक ब्लेंड व्याख्या: कैलामाइन जिंक कार्बोनेट है और जिंक ब्लेंड जिंक सल्फाइड है।

— समाप्त —

NCERT Solutions: Metal & Non-Metal

NCERT प्रश्न-उत्तर: धातु और अधातु (अध्याय 3)

संपूर्ण हल (पाठगत प्रश्न + अभ्यास प्रश्न)

🔹 पाठगत प्रश्न (पृष्ठ संख्या 40)

प्रश्न 1. ऐसी धातु का उदाहरण दीजिए जो:
(i) कमरे के ताप पर द्रव होती है।
(ii) चाकू से आसानी से काटी जा सकती है।
(iii) ऊष्मा की सबसे अच्छी चालक होती है।
(iv) ऊष्मा की कुचालक होती है।

उत्तर:

(i) पारा (Mercury – Hg) कमरे के ताप पर द्रव है।
(ii) सोडियम (Na), पोटैशियम (K) और लिथियम (Li) चाकू से काटे जा सकते हैं।
(iii) चांदी (Silver – Ag) और तांबा (Cu) ऊष्मा के सबसे अच्छे चालक हैं।
(iv) लेड (Lead – Pb) और मर्करी (Hg) ऊष्मा के कुचालक हैं।

प्रश्न 2. आघातवर्ध्य तथा तन्य का अर्थ बताइए।

आघातवर्ध्य (Malleable): धातुओं का वह गुण जिसके कारण उन्हें हथौड़े से पीटकर पतली चादर (Sheet) में बदला जा सकता है। (जैसे: सोना और चांदी)।

तन्य (Ductile): धातुओं का वह गुण जिसके कारण उन्हें खींचकर पतले तार (Wire) में बदला जा सकता है। (सोना सबसे अधिक तन्य धातु है)।

🔹 पाठगत प्रश्न (पृष्ठ संख्या 46)

प्रश्न 1. सोडियम को केरोसिन में डुबोकर क्यों रखा जाता है?

उत्तर: सोडियम बहुत ही अभिक्रियाशील धातु है। यदि इसे खुला रखा जाए, तो यह हवा में मौजूद ऑक्सीजन और नमी के साथ तीव्रता से अभिक्रिया करके आग पकड़ लेता है।

इस दुर्घटना को रोकने के लिए इसे केरोसिन तेल में डुबोकर रखा जाता है ताकि इसका संपर्क वायु और नमी से टूट जाए।

प्रश्न 2. इन अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए:
(i) भाप के साथ आयरन।
(ii) जल के साथ कैल्शियम तथा पोटैशियम।

(i) भाप के साथ आयरन:

3Fe(s) + 4H₂O(g) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)

(ii) जल के साथ कैल्शियम तथा पोटैशियम:

Ca(s) + 2H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + H₂(g)

2K(s) + 2H₂O(l) → 2KOH(aq) + H₂(g) + ऊष्मा

प्रश्न 3. A, B, C एवं D चार धातुओं के नमूनों को लेकर एक-एक करके निम्न विलयनों में डाला गया… (सारणी आधारित प्रश्न)

(नोट: सारणी पुस्तक से देखें)

उत्तर:

(i) सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु B है।
(ii) धातु B को कॉपर (II) सल्फेट में डालने पर विस्थापन अभिक्रिया होगी और नीला रंग फीका पड़ जाएगा।
(iii) घटते क्रम में अभिक्रियाशीलता: B > A > C > D

प्रश्न 4. अभिक्रियाशील धातु को तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में डाला जाता है तो कौन सी गैस निकलती है? आयरन के साथ H₂SO₄ की अभिक्रिया लिखें।

उत्तर: जब अभिक्रियाशील धातु को तनु HCl में डालते हैं, तो हाइड्रोजन (H₂) गैस निकलती है।

रासायनिक समीकरण:

Fe(s) + H₂SO₄(aq) → FeSO₄(aq) + H₂(g)

प्रश्न 5. जिंक को आयरन (II) सल्फेट के विलयन में डालने पर क्या होता है?

उत्तर: जिंक (Zn), आयरन (Fe) से अधिक अभिक्रियाशील है। इसलिए यह आयरन सल्फेट के विलयन से आयरन को विस्थापित कर देगा।

विलयन का हरा रंग (FeSO₄) धीरे-धीरे रंगहीन (ZnSO₄) हो जाएगा और लोहे की भूरी परत जमा हो जाएगी।

Zn(s) + FeSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Fe(s)

🔹 पाठगत प्रश्न (पृष्ठ संख्या 53)

प्रश्न 1. (i) सोडियम, ऑक्सीजन एवं मैग्नीशियम के लिए इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना लिखिए।
(ii) इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के द्वारा Na₂O एवं MgO का निर्माण दर्शाइए।

(i) इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना:

सोडियम (Na): 2, 8, 1 → Na•
ऑक्सीजन (O): 2, 6 → :O: (6 बिंदु)
मैग्नीशियम (Mg): 2, 8, 2 → :Mg

(ii) Na₂O का निर्माण:

दो Na परमाणु अपना एक-एक इलेक्ट्रॉन एक O परमाणु को देते हैं।

[Na]⁺ [Na]⁺ [:O:]^2-

MgO का निर्माण:

Mg अपने दो इलेक्ट्रॉन O को दे देता है।

[Mg]²⁺ [:O:]^2-

प्रश्न 2. आयनिक यौगिकों का गलनांक उच्च क्यों होता है?

उत्तर: आयनिक यौगिक धन और ऋण आयनों (Positive & Negative Ions) से बने होते हैं। इनके बीच एक बहुत ही मजबूत स्थिर-वैद्युत आकर्षण बल (Strong Electrostatic Force) कार्य करता है।

इस मजबूत बंधन को तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा (ऊष्मा) की आवश्यकता होती है, इसलिए इनका गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है।

🔹 पाठगत प्रश्न (पृष्ठ संख्या 55)

प्रश्न 1. निम्न पदों की परिभाषा दीजिए: (i) खनिज (ii) अयस्क (iii) गैंग।

(i) खनिज (Mineral): पृथ्वी की भूपर्पटी में प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्वों या यौगिकों को खनिज कहते हैं।
(ii) अयस्क (Ore): वे खनिज जिनसे धातु को निकालना लाभकारी और सुविधाजनक हो, अयस्क कहलाते हैं।
(iii) गैंग (Gangue): पृथ्वी से निकाले गए अयस्कों में मिट्टी, रेत आदि जैसी कई अशुद्धियां होती हैं, जिन्हें गैंग कहते हैं।

प्रश्न 2. दो धातुओं के नाम बताइए जो प्रकृति में मुक्त अवस्था में पाई जाती हैं।

उत्तर: सोना (Gold – Au) और प्लेटिनम (Platinum – Pt)। (चांदी और तांबा भी कभी-कभी मुक्त अवस्था में मिलते हैं)।

प्रश्न 3. धातु को उसके ऑक्साइड से प्राप्त करने के लिए किस रासायनिक प्रक्रम का उपयोग किया जाता है?

उत्तर: अपचयन (Reduction)।

धातु ऑक्साइड को कार्बन (कोक) या अधिक अभिक्रियाशील धातुओं (जैसे एल्युमिनियम) के साथ गर्म करके अपचयित किया जाता है।

उदाहरण: ZnO + C → Zn + CO

📝 अभ्यास प्रश्न (Exercise Questions)

प्रश्न 1. निम्न में से कौन सा युगल विस्थापन अभिक्रिया प्रदर्शित करता है?

(a) NaCl विलयन एवं कॉपर धातु
(b) MgCl₂ विलयन एवं एल्युमिनियम धातु
(c) FeSO₄ विलयन एवं सिल्वर धातु
(d) AgNO₃ विलयन एवं कॉपर धातु

उत्तर: (d) AgNO₃ विलयन एवं कॉपर धातु

कारण: कॉपर, सिल्वर से अधिक अभिक्रियाशील है, इसलिए वह उसे विस्थापित कर देगा।

प्रश्न 2. लोहे के फ्राइंग पैन (Frying pan) को जंग से बचाने के लिए निम्न में से कौन सी विधि उपयुक्त है?

उत्तर: (c) जिंक की परत चढ़ाकर।

व्याख्या: ग्रीस या पेंट लगाने से पैन गर्म करने पर वे जल जाएंगे। जिंक की परत (Galvanization) उच्च ताप पर भी सुरक्षित रहती है।

प्रश्न 3. कोई धातु ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया कर उच्च गलनांक वाला यौगिक निर्मित करती है। यह यौगिक जल में विलेय है। यह तत्व क्या हो सकता है?

उत्तर: (a) कैल्शियम (Ca)

कारण: कैल्शियम ऑक्सीजन से क्रिया करके कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) बनाता है जिसका गलनांक उच्च है और यह पानी में घुलकर Ca(OH)₂ बनाता है।

प्रश्न 4. खाद्य पदार्थों के डिब्बों पर जिंक की बजाय टिन का लेप होता है, क्योंकि:

उत्तर: (c) टिन की अपेक्षा जिंक अधिक अभिक्रियाशील है।

कारण: जिंक भोजन में मौजूद अम्लों के साथ क्रिया करके विषैले पदार्थ बना सकता है, जबकि टिन कम अभिक्रियाशील है।

प्रश्न 5. आपको एक हथौड़ा, बैटरी, बल्ब, तार एवं स्विच दिया गया है। (a) इनका उपयोग कर धातुओं और अधातुओं में भेद कैसे करेंगे? (b) इन परीक्षणों की उपयोगिता का आकलन कीजिए।

(a) विधि:

हथौड़े से: वस्तु को हथौड़े से पीटें। यदि वह पतली चादर में बदल जाए (आघातवर्ध्य), तो वह धातु है। यदि टूट जाए (भंगुर), तो अधातु है।
विद्युत परिपथ से: वस्तु को बैटरी, बल्ब और तार के बीच जोड़ें। यदि बल्ब जल जाए, तो वस्तु सुचालक है (धातु)। यदि नहीं जले, तो कुचालक है (अधातु)।

(b) उपयोगिता: विद्युत चालकता वाला परीक्षण अधिक विश्वसनीय है क्योंकि कुछ अधातुएं भी ठोस होती हैं लेकिन ग्रेफाइट को छोड़कर सभी कुचालक होती हैं।

प्रश्न 6. उभयधर्मी ऑक्साइड क्या होते हैं? दो उदाहरण दीजिए।

उत्तर: वे धातु ऑक्साइड जो अम्लीय तथा क्षारीय दोनों प्रकार के व्यवहार प्रदर्शित करते हैं (अर्थात अम्ल और क्षार दोनों से क्रिया करते हैं), उभयधर्मी ऑक्साइड कहलाते हैं।

उदाहरण:

एल्युमिनियम ऑक्साइड (Al₂O₃)
जिंक ऑक्साइड (ZnO)

प्रश्न 7. दो धातुओं के नाम बताइए जो तनु अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित कर देंगी तथा दो धातुएं जो ऐसा नहीं कर सकतीं।

हाइड्रोजन विस्थापित करने वाली: मैग्नीशियम (Mg) और जिंक (Zn)। (ये हाइड्रोजन से अधिक अभिक्रियाशील हैं)।

नहीं करने वाली: कॉपर (Cu) और सिल्वर (Ag)। (ये हाइड्रोजन से कम अभिक्रियाशील हैं)।

प्रश्न 8. किसी धातु M के विद्युत अपघटनी परिष्करण में आप एनोड, कैथोड एवं विद्युत अपघट्य किसे बनाएंगे?

एनोड (Anode): अशुद्ध धातु M की मोटी छड़।
कैथोड (Cathode): शुद्ध धातु M की पतली पत्ती।
विद्युत अपघट्य (Electrolyte): धातु M का कोई लवण विलयन (जैसे सल्फेट)।

प्रश्न 9. प्रत्यूष ने सल्फर चूर्ण को स्पैचुला में लेकर उसे गर्म किया और गैस को परखनली में इकट्ठा किया। (a) गैस की क्रिया सूखे/गीले लिटमस पर क्या होगी? (b) अभिक्रिया का समीकरण लिखिए।

उत्पन्न गैस: सल्फर डाइऑक्साइड (SO₂)

(a) लिटमस पर प्रभाव:

सूखे लिटमस पर: कोई प्रभाव नहीं होगा (क्योंकि अम्ल बनने के लिए पानी चाहिए)।
गीले नीले लिटमस पर: यह लाल हो जाएगा (क्योंकि SO₂ पानी के साथ सल्फ्यूरस अम्ल बनाता है)।

(b) समीकरण:

S(s) + O₂(g) → SO₂(g)

SO₂(g) + H₂O(l) → H₂SO₃(aq) (सल्फ्यूरस अम्ल)

प्रश्न 10. लोहे को जंग से बचाने के लिए दो तरीके बताइए।

यशदलेपन (Galvanization): लोहे पर जिंक की पतली परत चढ़ाना।
पेंटिंग (Painting): सतह पर पेंट या ग्रीस लगाना ताकि वह हवा और नमी के संपर्क में न आए।

प्रश्न 11. ऑक्सीजन के साथ संयुक्त होकर अधातुएं कैसा ऑक्साइड बनाती हैं?

उत्तर: अधातुएं ऑक्सीजन के साथ मिलकर अम्लीय (Acidic) या उदासीन (Neutral) ऑक्साइड बनाती हैं।

अम्लीय: SO₂, CO₂
उदासीन: H₂O, CO

प्रश्न 12. कारण बताइए:
(a) प्लैटिनम, सोना एवं चांदी का उपयोग आभूषण बनाने के लिए किया जाता है।
(b) सोडियम, पोटैशियम एवं लिथियम को तेल के अंदर संग्रहित किया जाता है।
(c) एल्युमिनियम अत्यंत अभिक्रियाशील धातु है, फिर भी इसका उपयोग खाना बनाने वाले बर्तन बनाने में किया जाता है।
(d) निष्कर्षण प्रक्रम में कार्बोनेट एवं सल्फाइड अयस्क को ऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है।

(a) क्योंकि ये धातुएं बहुत कम अभिक्रियाशील हैं, इन पर जंग नहीं लगता और इनकी चमक लंबे समय तक बनी रहती है। साथ ही ये आघातवर्ध्य और तन्य हैं।

(b) क्योंकि ये धातुएं बहुत अधिक अभिक्रियाशील हैं और हवा/नमी के संपर्क में आते ही आग पकड़ लेती हैं।

(c) क्योंकि एल्युमिनियम हवा के संपर्क में आने पर अपनी सतह पर एल्युमिनियम ऑक्साइड की एक परत बना लेता है जो इसे आगे खराब होने से रोकती है। साथ ही यह ऊष्मा का अच्छा सुचालक है।

(d) क्योंकि धातु को उसके सल्फाइड या कार्बोनेट की तुलना में उसके ‘ऑक्साइड’ से अपचयित (Reduce) करना अधिक आसान होता है।

प्रश्न 13. आपने तांबे के मलीन बर्तनों को नींबू या इमली के रस से साफ करते देखा होगा। यह खट्टे पदार्थ बर्तन को साफ करने में क्यों प्रभावी हैं?

उत्तर: तांबे के बर्तनों पर कॉपर कार्बोनेट की क्षारीय हरी परत जम जाती है। नींबू या इमली में अम्ल (Acid) होता है।

अम्ल, क्षारीय परत के साथ अभिक्रिया करके उसे उदासीन कर देता है और घोलकर हटा देता है, जिससे बर्तन चमकने लगते हैं।

प्रश्न 14. रासायनिक गुणधर्मों के आधार पर धातुओं एवं अधातुओं में विभेद कीजिए।

गुण	धातु (Metals)	अधातु (Non-Metals)
ऑक्साइड की प्रकृति	क्षारीय (Basic) होते हैं।	अम्लीय (Acidic) या उदासीन होते हैं।
जल से क्रिया	जल से क्रिया करके H₂ गैस देते हैं।	जल से क्रिया नहीं करते।
अम्ल से क्रिया	अम्ल से H₂ विस्थापित करते हैं।	अम्लों से क्रिया नहीं करते।
आयन निर्माण	धनायन (Positive Ion) बनाते हैं।	ऋणायन (Negative Ion) बनाते हैं।

प्रश्न 15. एक व्यक्ति प्रत्येक घर में सुनार बनकर जाता है… और कंगन हल्के हो जाते हैं। उस व्यक्ति ने किस विलयन का उपयोग किया?

उत्तर: उस व्यक्ति ने एक्वा रेजिया (Aqua Regia) का उपयोग किया।

यह सांद्र HCl और सांद्र HNO₃ का 3:1 मिश्रण है। यह सोने को घोलने की क्षमता रखता है। जब कंगन इसमें डुबोए गए, तो सोने की ऊपरी परत घुल गई जिससे कंगन चमक गए लेकिन उनका वजन कम हो गया।

प्रश्न 16. गर्म जल का टैंक बनाने में तांबे का उपयोग होता है परंतु इस्पात (लोहे की मिश्रधातु) का नहीं। इसका कारण बताइए।

उत्तर: कॉपर (तांबा) न तो ठंडे पानी से, न गर्म पानी से और न ही भाप से अभिक्रिया करता है।

जबकि इस्पात (जिसमें लोहा होता है) गर्म भाप के साथ अभिक्रिया करके संक्षारित (जंग) हो सकता है। साथ ही कॉपर, इस्पात की तुलना में ऊष्मा का बेहतर सुचालक भी है।

1. प्रस्तावना (Introduction)

2. मूल अवधारणा (Basic Concept)

(A) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आधार पर परिभाषा

3. भौतिक गुणों में अंतर – विस्तृत विश्लेषण

महत्वपूर्ण अपवाद (Critical Exceptions) – परीक्षा विशेष

4. धातुओं के रासायनिक गुण (Chemical Properties of Metals)

(i) ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया और उभयधर्मी ऑक्साइड

एनोडीकरण (Anodizing)

(ii) जल के साथ अभिक्रिया का विवरण

(iii) अम्लों के साथ अभिक्रिया और ‘अम्लराज’

अम्लराज (Aqua Regia) 🧪

5. अधातुओं के रासायनिक गुण

6. कार्बन के अपरूप (Allotropes of Carbon)

7. सक्रियता श्रेणी (Reactivity Series) – सुपर ट्रिक! 🔥

8. आयनिक यौगिक (Ionic Compounds)

9. धातुकर्म (Metallurgy): अयस्क से शुद्ध धातु तक

चरण 1: अयस्क का सांद्रण (Enrichment)

चरण 2: धातु का निष्कर्षण (Extraction)

चरण 3: परिष्करण (Refining)

10. संक्षारण और मिश्रधातु (Corrosion and Alloys)

संक्षारण से बचाव

मिश्रधातु (Alloys)

11. परीक्षा विशेष: Master Facts (Exam Booster) 🚀

12. अक्सर पूछे जाने वाले महत्वपूर्ण प्रश्न (FAQ)

निष्कर्ष (Conclusion)

“धातु और अधातु (Metal & Non-Metal) – कक्षा 10 विज्ञान के सर्वश्रेष्ठ हस्तलिखित नोट्स”

Chapter: धातु और अधातु

1. तत्वों का वर्गीकरण (Classification)

2. धातु (Metals) – विस्तृत परिभाषा

इलेक्ट्रॉनिक परिभाषा (Concept):

3. अधातु (Non-Metals) – परिभाषा

इलेक्ट्रॉनिक परिभाषा:

4. भौतिक गुणधर्म (Physical Properties)

(A) धात्विक चमक (Metallic Lustre)

(B) कठोरता (Hardness)

कठोरता का महा-अपवाद (अधातु)

(C) अवस्था (State)

अधातुओं की अवस्था

(D) आघातवर्ध्यता (Malleability)

(E) तन्यता (Ductility)

(F) ऊष्मीय चालकता (Thermal Conductivity)

(G) विद्युत चालकता (Electrical Conductivity)

(H) ध्वानिक (Sonorous)

(I) घनत्व (Density)

(J) गलनांक (Melting Point)

धातुओं के रासायनिक गुण

1. वायु (ऑक्सीजन) के साथ अभिक्रिया

उदाहरण 1: कॉपर (Copper)

उदाहरण 2: एल्युमिनियम (Aluminium)

धातु ऑक्साइड की प्रकृति

★ उभयधर्मी ऑक्साइड (Amphoteric Oxides)

Al2O3 की रासायनिक अभिक्रियाएं

एनोडीकरण (Anodizing)

2. जल के साथ अभिक्रिया 💧

(i) ठंडे पानी के साथ अभिक्रिया

कैल्शियम (Ca) की अभिक्रिया

(ii) गर्म पानी के साथ अभिक्रिया

(iii) भाप (Steam) के साथ अभिक्रिया

(iv) जल के साथ कोई अभिक्रिया नहीं

3. अम्लों के साथ अभिक्रिया

⚠️ नाइट्रिक अम्ल (HNO3) का अपवाद

★ अम्लराज (Aqua Regia)

4. अन्य धातु लवणों के साथ अभिक्रिया

(विस्थापन अभिक्रिया / Displacement Reaction)

प्रयोग: लोहे की कील और कॉपर सल्फेट

5. सक्रियता श्रेणी (Reactivity Series)

श्रेणी का विस्तार

अधातुओं के रासायनिक गुण

1. ऑक्सीजन के साथ:

2. अम्लों के साथ:

धातु और अधातु की अभिक्रिया

आयनिक बंध (Ionic Bond):

सोडियम क्लोराइड (NaCl) का निर्माण

आयनिक यौगिकों के गुणधर्म

1. भौतिक प्रकृति

2. गलनांक और क्वथनांक

3. घुलनशीलता (Solubility)

4. विद्युत चालकता

धातुकर्म (Metallurgy)

धातु निष्कर्षण के चरण

Al₂O₃ की रासायनिक अभिक्रियाएं

⚠️ नाइट्रिक अम्ल (HNO₃) का अपवाद